ABSTRACT
En este trabajo se realizó el tratamiento termodinámico de los datos en fracción molar del equilibrio líquido-líquido entre n-octanol y agua en función de la temperatura, utilizando el método de van't Hoff (ln S en función de T-1) y el planteado por Grant et al. (ln S en función de T-1) y ln T: para las dos escalas de concentración. Se encontró un comportamiento no lineal para las dos fases mutuamente saturadas en el tratamiento de van't Hoff, por lo que se utilizó un modelo de regresión parabólico, que fue derivado para resolver el cambio entálpico de solución, obteniendo procesos endotérmicos a todas las temperaturas estudiadas. En los dos sistemas los cambios de energía libre fueron positivos mientras que los cambios entrópicos fueron negativos indicando algún grado de organización en las soluciones saturadas, que en el caso del agua saturada de n-octanol podría explicarse por la hidratación hidrofóbica en torno a las cadenas octílicas y en el caso del n-octanol saturado de agua podría deberse como ha sido planteado en la literatura a la organización de las moléculas del n-octanol entorno a las moléculas de agua mediante la formación de enlaces de hidrógeno. Los valores termodinámicos calculados fueron comparados con los presentados por otros autores, obtenidos por calorimetría y también, mediante evaluación de constantes de equilibro en función de la temperatura.