ABSTRACT
Se determinaron experimentalmente los tiempos de flujo de soluciones NaNO3 + H2O en el intervalo de concentración molal 0,0000-0,9996 (mol/kg). Se usó un microviscosímetro automático Anton Paar®, modelo AMVn, a temperaturas desde 283,15 K hasta 318,15 K cada 5 K y presión atmosférica de 0,101 MPa. A partir de los datos obtenidos, se calcularon las viscosidades dinámicas (η), los coeficientes de viscosidad A , B y C de la ecuación de Jones-Dole, dB/dT y los parámetros de activación del flujo viscoso (ΔG∞, ΔH∞ y ΔS∞) a dilución infinita. Los coeficientes A, B y C resultaron positivos al igual que dBIdT. De acuerdo con el análisis del signo de este último, el NaNO3 actúa como un soluto formador de la estructura del agua. Por otro lado, los parámetros de activación del flujo viscoso a dilución infinita (ΔG∞, ΔH∞ y ΔS∞) revelaron que el proceso de flujo viscoso es endotérmico con un claro predominio de las interacciones ión-solvente.
Flow times of aqueous sodium nitrate solutions in the molal concentration interval 0.0000 to 0.9996 (mol kg) were determined by using an automatic microviscosimeter AMVn Anton Paar® at temperatures ranging from 283.15 K to 318.15 K every 5 K and atmospheric pressure of 0.101 MPa. From the data obtained, the dynamic viscosities (η), the viscosity coefficients A, B, and C form the Jones-Dole equation, dBIdT and the activation parameters of viscous flow (ΔG∞, ΔH∞ and ΔS∞) at infinite dilution were calculated. The coefficients A, B, and C were positive as well as dBIdT. On the one hand, according to the sign analysis, sodium nitrate acts as a structure-forming solute of the water. On the other hand, the activation viscous flow parameters at infinite dilution (ΔG∞, ΔH∞ y ΔS∞) revealed that the viscous flow process is endothermic with a clear ion-solvent interactions predominance.
Foram determinados experimentalmente os tempos de fluxo de soluções NaNO3 + H2O na gama de concentração molal 0,0000-0,9996 (mol/kg). Foi utilização um microviscosímetro automático Anton Paar® modelo AMVn, a temperaturas desde 283,15 K até 318,15 K cada 5 K e à pressão atmosférica de 0,101 MPa. A partir dos dados obtidos foram calculadas as viscosidades dinâmicas (η), os coeficientes de viscosidade A, B, e C da equação Jones-Dole, dB/dT e os parâmetros de ativação de fluxo viscoso (ΔG∞, ΔH∞ e ΔS∞) a diluição infinita. Os coeficientes A, B, e C foram positivos, como dB/dT. De acordo com a análise do signo deste último, o NaNO3 age como um soluto formador da estrutura da água. Além disso, os parâmetros de ativação do fluxo viscoso à diluição infinita (ΔG∞, ΔH∞ y ΔS∞) revelaram que o processo de fluxo viscoso é endotérmico com uma clara predominância de interações íon-solvente.
ABSTRACT
Se determinaron los tiempos de flujo de la DL-alanina en soluciones acuosas del líquido iónico trifluorometanosulfonato de 1-Butil-3-metil imidazolio (0,1000-1,0000 mol/Kg) usando un viscosímetro Anton Paar® modelo AMVn a temperaturas de 283,15; 288,15; 293,15; 298,15; 303,15; 308,1; 313,15 y 318,15 K y 0,10 MPa. A partir de los datos obtenidos se calcularon las viscosidades absolutas, los coeficientes B de viscosidad, la pendiente 
y los parámetros de activación del flujo viscoso 
del estado de dilución infinita. Los valores obtenidos para estos parámetros fueron discutidos en términos de las interacciones presentes en solución.
Flow times of DL-alanine in aqueous solutions of ionic liquid 1-butyl-3-methyl imidazolium trifluoromethanesulfonate (0.1000-1.0000 mol/Kg) were determined, using a viscometer model Anton Paar® AMVn at 283.15, 288.15, 293.15, 298.15, 303.15, 308.1, 313.15 and 318.15 K and 0.10 MPa. From the data obtained the absolute viscosities, viscosity coefficients B, the slope and the activation parameters of viscous flow at state of infinite dilution were calculated. The values obtained for these parameters were discussed in terms of the interactions present in solution.
Foram determinados os tempos de fluxo da DL-alanina em soluções aquosas do líquido iónico trifluorometanossulfonato de 1-butil-3-metil imidazólio (0,100-1,000 mol/Kg) utilizando um viscosímetro Anton Paar® de modelo AMVn a temperaturas de 283,15; 288,15; 293,15; 298,15; 303,15; 308,1, 313,15 e 318,15 K e 0,10 MPa. A partir dos dados obtidos foram calculadas as viscosidades absolutas, os coeficientes de viscosidade B, o gradiente e os parâmetros de ativação de fluxo viscoso no estado de diluição infinita. Os valores obtidos para estes parâmetros são discutidos em termos das interações presentes na solução.
ABSTRACT
Se determinaron las densidades de la glicina en soluciones acuosas de tiosulfato de sodio pentahidratado (0,01-2,0 mol kg-1) usando un densímetro de tubo vibrador DMA 5000 a las temperaturas de (283,15; 288,15; 293,15; 298,15; 303,15; 308,15; 313,15 y 318,15) K y 101,1 Kpa. Se calcularon los volúmenes molares aparentes ( Vø ), los volúmenes molares aparentes a dilución infinita (Vø ∞), la pendiente experimental (S*v), los volúmenes estándares de transferencia (Δ trV°2,m), las expansibilidades molares parciales a dilución infinita (V E ∞), la segunda derivada del volumen molar aparente a dilución infinita con respecto a la temperatura (δ² Vø ∞ / δT²)p y los números de hidratación (nH ). Los valores obtenidos para estos parámetros se analizaron en términos de las interacciones que ocurren a nivel de la solución. Adicionalmente, los valores de ΔtrV°2m,se interpretaron en función de las interacciones soluto-cosoluto de acuerdo al modelo de la coesfera y calculándose a partir de estos los los parámetros de interacción volumétricos dobles V AB y triples V ABB,, usando la teoría de McMillan-Mayer. Los valores de ΔtrV°2m, son positivos y aumentan con el aumento de la molalidad del Na2S2O3.5H2O, mientras que los valores de (∂²Vø∞/∂T²)P son negativos en todas las concentraciones de solvente mixto; lo que sugiere que a nivel de la solución se favorecen las interacciones soluto-solvente y que la glicina actúa como un disruptor de la estructura de las soluciones acuosas de tiosulfato de sodio pentahidratado.
Densities of glycine in aqueous solutions sodium thiosulfate pentahydrate (0,01- 2,0 mol kg-1) were determined using a vibrating-tube densimeter DMA 5000, at temperatures of (283,15; 288,15; 293,15; 298,15; 303,15; 308,15; 313,15 and 318,15) K and 101,1 Kpa. Apparent molar volumes (Vø), apparent molar volumes at infinite dilution (Vø ∞), experimental slope (S*v), standard partial molar volumes of transfer (Δ trV°2,m), partial molar expansivities at infinite dilution (V E ∞), second derivative apparent molar volume at infinite dilution with respect to temperature (δ² Vø ∞ / δT²)p and hydration numbers (nH ) were calculated. The values obtained for these parameters were discussed in terms of the interactions present in solution. Additionally, values of ΔtrV°2m,, have been interpreted in terms of solute-cosolute interactions on the basis of a cosphere overlap model and calculated from these parameters the double of V AB and triple V ABB, volumetric interaction,using the McMillan-Mayer theory. The values of ΔtrV°2m, are positive and increase with the increase of Na2S2O3.5H2O molality, while negative values of (∂²Vø∞/∂T²)P are all mixed solvent concentrations, suggesting that the level of solution are favored and solutesolvent interactions that glycine acts as a disruptor of the structure of the aqueous solutions of sodium thiosulfate pentahydrate.
As densidades foram determinados doglicina em soluções aquosas pentahydrate tiossulfato de sódio (0,01-2,0 mol kg-1) em temperaturas de (283,15; 288,15; 293,15; 298,15; 303,15; 308,15; 313,15 and 318,15) K 101,1 Kpa, usando um tubo vibrando densímetro DMA 5000. Foram calculados volumes molares aparentes (Vø), volume aparente molar a diluição infinita (Vø ∞),inclinaçõ experimentais ((S*v),transferir volume padrão (Δ trV°2,m), expansividades molaresparciais à diluição infinita (V E ∞), segundo volume aparente derivado molar a diluição infinita em relação à temperatura (δ² Vø ∞ / δT²)p e números de hidratação (nH). Os valores obtidos para os parmetros foram analisados em termos das interacções que ocorrem na solução de. Além disso, os valores de ΔtrV°2m, foram interpretados de acordo com as interacções soluto-cosoluto de acordo com o modelo de coesfera e calcular a partir destes parâmetros dos duplos V AB e triplos V ABB, interacção volumétricas, utilizando a teoria da McMillan- Mayer.ΔtrV°2m, valores são positivos e aumenta com o aumento da molalidade Na2S2O3.5H2O enquanto (∂²Vø∞/∂T²)P são valores negativos em todas as concentrações de solvente misto, sugerindo que o nível da solução é de interacções favoráveis soluto-solvente e que a glicina actua como um disruptor da estrutura das soluções aquosas de tiossulfato de sódio penta-hidratado.
ABSTRACT
Las densidades del sistema binario N,N-Dimetilformamida + 1-propanol se midieron como una función de la fracción molar a las temperaturas de (283,15; 288,15; 293,15; 298,15; 303,15; 308,15 y 313,15) K y 1011 bar, usando un densímetro de tubo vibratorio DMA 5000. Los datos experimentales de densidad se utilizaron para calcular los volúmenes molares de exceso (V Em), volúmenes molares parciales de exceso del soluto y del solvente ( V¯Ei ), volúmenes molares parciales a dilución infinita (V¯∞i) y los coeficientes viriales (bv) de acuerdo con la teoría de McMillan-Mayer, que se discutieron en términos de las interacciones presentes en solución. Los volúmenes molares de exceso se correlacionaron usando la ecuación polinomial de Redlich-Kister. Los volúmenes molares de exceso y volúmenes molares parciales de exceso del soluto y del solvente son negativos en todo el intervalo de fracción molar a todas las temperaturas de estudio, hecho que puede deberse a interacciones específicas entre los componentes o a la asociación a través de fuerzas débiles.
The densities of the binary system N, N-Dimethylformamide + 1-propanol were measured as a function of the mole frac-tion at temperatures of (283.15, 288.15, 293.15, 298.15, 303.15, 308, 15 and 313.15) K and 1011bar, using a vibrating tube densimeter DMA 5000. Experimental data of density was used to calculate excess molar volumes (V Em), excess partial molar volumes of solute and solvent ( V¯Ei ), partial molar volumes at infinite dilution (V¯∞i) and the virial coeffcients (bv) according to the McMillan-Mayer theory, which were discussed in terms of the interactions present in solution. The excess molar volumes were correlated using a polynomial equation Redlich-Kister. The excess molar volumes and excess partial molar volumes of solute and solvent are negative over the entire range of mole fraction at all temperatu-res of study, a fact which may be due to specific interactions between the components or the association through weak forces.
As densidades do sistema binário N, N-Dimetilformamida + 1-propanol foram medidos em função da fração molar em temperaturas de (283,15, 288,15, 293,15, 298,15, 303,15, 308,15 e 313,15) K 1011bar, usando um tubo vibrando densímetro DMA 5000. Dados experimen-tais de densidade foram usados para calcular volumes em excesso molar (V Em), volumes molares parciais de excesso do soluto e do solvente ( V¯Ei ), volumes molares parciais à diluição infinita (V¯∞i) e os coeficientes viriais (bv) de acordo com a teoria de McMillan-Mayer, que foram discutidas em termos das interações presentes na solução. Os volumes molares de excesso foram correlacionados usando uma equação polinomial Redlich-Kister. Os volumes molares de excesso e os volumes molares parciais de excesso do soluto e do solvente são negativos em toda a faixa de fração molar em todas as temperaturas de estudo, fato que pode ser devido a interações específicas entre os componentes ou a associação através de forças fracas.
ABSTRACT
Se determinó la viscosidad de soluciones acuosas diluidas de 1,2-hexanodiol, 1,5- hexanodiol, 1,6-hexanodiol y 2,5-hexanodiol en un rango de temperatura entre 283,15 y 308,15 K usando viscosímetros tipo Ubbelohde. Los valores de viscosidad relativa fueron ajustados a una ecuación de segundo orden para obtener el coeficiente B que está relacionado con el tamaño y la forma de la molécula de soluto. La dependencia del coeficiente B de viscosidad con la temperatura se discute en términos de la posición de los grupos hidroxilo en la estructura del agua.
Experimental viscosities of dilute aqueous solutions of 1,2-hexanediol, 1,5-hexanediol, 1,6-hexanediol and 2,5-hexanediol were measured in the temperature range from 283,15 to 308,15 K using Ubbelohde viscometers. The relative viscosity values were adjusted by least-squares to a second order equation to obtain the viscosity B coefficient which has been related to the size and shape of the solute molecule. The temperature dependence of the viscosity B coefficient is discussed in terms of the effect of the position of the hydroxyl groups in the diol molecules on water structure.
Determinou-se a viscosidade de soluções aquosas diluídas de 1,2-hexanodiol, 1,5- hexanodiol, 1,6- hexanodiol y 2,5- hexanodiol numa faixa de temperatura entre 283,15 y 308,15 K, com o auxílio de viscosímetros tipo Ubbelohde. Os valores de viscosidade relativa foram ajustados a uma equação de segunda ordem para a obtenção do coeficiente B, que está relacionado com o tamanho e a forma da molécula de soluto. A dependência do coeficiente de viscosidade B com a temperatura é discutido em termos da posição dos grupos hidroxila na estrutura da água.