Preferential solvation of tricin in {ethanol (1) + water (2)} mixtures at several temperatures / Solvatación preferencial de tricin en mezclas etanol + agua a varias temperaturas
Rev. colomb. ciencias quim. farm
;
47(2): 135-148, maio-ago. 2018. tab, graf
Article
in English
| LILACS
| ID: biblio-978265
ABSTRACT
SUMMARY The preferential solvation parameters of tricin in {ethanol (1) + water (2)} binary mixtures were obtained from their thermodynamic properties by means of the inverse Kirkwood-Buff integrals method. Tricin is very sensitive to specific solvation effects, so the preferential solvation parameter by ethanol (1), δx 1,3 is negative in the water-rich mixtures but positive in all the other compositions at temperatures from 293.15, to 313.15 K. It is conjecturable that in water-rich mixtures the hydrophobic hydration around the aromatic and methyl groups of the drug plays a relevant role in the solvation. The higher drug solvation by ethanol in mixtures of similar solvent proportions and in ethanol-rich mixtures could be due mainly to polarity effects. In these mixtures, the drug would be acting as Lewis acid with the ethanol molecules because this co-solvent is more basic than water.
RESUMEN
RESUMEN Los parámetros de solvatación preferencial del tricina en mezclas {etanol (1) + agua (2)} se obtuvieron a partir de las propiedades termodinámicas de solución, mediante el método de las integrales inversas de Kirkwood-Buff. La tricina es muy sensible a los efectos de solvatación específicos, por lo que el parámetro de solvatación preferencial, δx 1,3 es negativo en las mezclas ricas en agua, pero positivo en todas las otras composiciones a temperaturas desde 293,15 hasta 313,15 K. Se puede establecer que en mezclas ricas en agua la hidratación hidrofóbica alrededor de los grupos aromáticos y metilo del fármaco tiene un papel relevante en la solvatación. La mayor solvatación del fármaco por etanol se presenta en mezclas de proporción intermedia y en mezclas ricas en etanol, esto podría deberse principalmente a los efectos de la polaridad. En estas mezclas, el fármaco actuaría como ácido de Lewis con las moléculas de etanol, puesto que este codisolvente es más básico que el agua.
Full text:
Available
Index:
LILACS (Americas)
Language:
English
Journal:
Rev. colomb. ciencias quim. farm
Journal subject:
Pharmacy
/
Chemistry
Year:
2018
Type:
Article
Affiliation country:
Colombia
Institution/Affiliation country:
Fundación Escuela Tecnológica de Neiva/CO
/
Universidad Antonio Nariño/CO
/
Universidad Cooperativa de Colombia/CO
/
Universidad Nacional de Colombia/CO
Similar
MEDLINE
...
LILACS
LIS